Welcome

Kamis, 03 November 2011

Model-Model Atom


Model Atom John Dalton
Hukum kekekalan massa yang disampaikan oleh Lavoisier dan hukum perbandingan tetap yang dijelaskan oleh Proust mendasari John Dalton untuk mengemukakan teori dan model atomnya pada tahun 1803. John Dalton menjelaskan bahwa atom merupakan partikel terkecil unsur yang tidak dapat dibagi lagi, kekal dan tidak dapat dimusnahkan demikian juga tidak dapat diciptakan. Atom-atom dari unsur yang sama mempunyai bentuk yang sama dan tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain.

Model atom John Dalton
Model Atom Joseph John Thompson
Joseph John Thompson merupakan penemu elektron. Thompson mencoba menjelaskan keberadaan elektron menggunakan teori dan model atomnya. Menurut Thompson, elektron tersebar secara merata di dalam atom yang dianggap sebagai suatu bola yang bermuatan positif. Model atom yang dikemukakan oleh Thompson sering disebut sebagai model roti kismis dengan roti sebagai atom yang bermuatan positif dan kismis sebagai elektron yang tersebar merata di seluruh bagian roti. Atom secara keseluruhan bersifat netral.

Model atom Joseph John Thompson
Model Atom Ernest Rutherford
Penelitian penembakan sinar alfa pada plat tipis emas membuat Rutherford dapat mengusulkan teori dan model atom untuk memperbaiki teori dan model atom Thompson. Menurut Rutherford, atom mempunyai inti yang bermuatan positif dan merupakan pusat massa atom dan elektron-elektron mengelilinginya.
Rutherford berhasil menemukan bahwa inti atom bermuatan positif dan elektron berada diluar inti atom. Akan tetapi teori dan model atom yang dikemukakan oleh Rutherford juga masih mempunyai kelemahan yaitu teori ini tidak dapat menjelaskan fenomena kenapa elektron tidak dapat jatuh ke inti atom. Padahal menurut fisika klasik, partikel termasuk elektron yang mengorbit pada lintasannya akan melepas energi dalam bentuk radiasi sehingga elektron akan mengorbit secara spiral dan akhirnya jatuh ke iti atom.

Model Atom Ernest Rutherford
Model Atom Niels Bohr
Niels Bohr selanjutnya menyempurnakan model atom yang dikemukakan oeh Rutherford. Penjelasan Bohr didasarkan pada penelitiannya tentang spektrum garis atom hidrogen. Beberapa hal yang dijelaskan oleh Bohr adalah
  • Elektron mengorbit pada tingkat energi tertentu yang disebut kulit
  • Tiap elektron mempunyai energi tertentu yang cocok dengan tingkat energi kulit
  • Dalam keadaan stasioner, elektron tidak melepas dan menyerap energi
  • Elektron dapat berpindah posisi dari tingkat energi tinggi menuju tingkat energi rendah dan sebaliknya dengan menyerap dan melepas energi

Model Atom Niels Bohr
Model Atom Mekanika Gelombang
Perkembangan model atom terbaru dikemukakan oleh model atom berdasarkan mekanika kuantum. Penjelasan ini berdasarkan tiga teori yaitu
  • Teori dualisme gelombang partikel elektron yang dikemukakan oleh de Broglie pada tahun 1924
  • Azas ketidakpastian yang dikemukakan oeh Heisenberg pada tahun 1927
  • Teori persamaan gelombang oleh Erwin Schrodinger pada tahun 1926
Menurut model atom ini, elektron tidak mengorbit pada lintasan tertentu sehingga lintasan yang dikemukakan oleh Bohr bukan suatu kebenaran. Model atom ini menjelaskan bahwa elektron-elektron berada dalam orbita-orbital dengan tingkat energi tertentu. Orbital merupakan daerah dengan kemungkinan terbesar untuk menemukan elektron disekitar inti atom.

MAM: menginformasikan bahwa atom terdiri dari:
Inti atom atau nucleo yang terletak dipusat atom, terdiri dari neutron yang netral dan proton yang bermuatan positip. Beberapa elektron yang bermuatan negatif mengelingi orbit masing- masing. Atom dikatakan netral jika muatan positip sama dengan muatan negatipnya.
Didalam atom terdapat kabut dipole ( bedakan dengan kabut elektron). Elektron dapat meninggalkan atom sehingga atom bermuatan positip dan dinamakan ion positip. Atom juga dapat kelebihan elektron sehingga bermuatan negatif dan disebut ion negatif.
Baik nucleo maupun elektron adalah merupakan sebuah system yang terdiri dari quantum eterik, sehingga masing-masing merupakan rantai tertutup, sedangkan kabut dipole merupakan rantai terbuka yang acak. Kabut dipole dapat berubah menjadi elektron maupun proton tergantung dari susunannya.
Neutron dan inti elektron terjadi dari rantai tertutup dipole yang kutubnya sama sehingga tak memancarkan medan magnet keluar systemnya. Proton dan "kulit elektron" merupakan rantai tertutup dari dipole yang belum seimbang sehingga memancarkan medan magnet keluar system. Rangkaian dipole yang belum sama kutubnya (eteric)  kedalam menyebabkan muatan  listrik statis, sedangkan keluar menyebabkan medan magnet (eteric).  Getaran medan magnet menimbulkan medan listrik dinamis disekitarnya.
Muatan listrik statis membangkitkan gaya tarik antara proton (+) dengan elektron (-), sedangkan medan listrik dinamis memutar elektron mengeliling nucleon pada orbit masing-masing sesuai dengan keseimbangan gaya tarik listrik statisnya dengan gaya sentrifugal putaran elektron. Jika keseimbangan ini terusik, maka elektron dapat bergeser menjauhi pusat putaran atau mendekatinya. Bahkan elektron dapat meninggalkan orbitnya melalui kabut dipole  hingga menimbulkan gelombang elektro magnet.
Ikatan rantai quantum sangat kuat, sebaliknya ikatan rantai eterik mudah terputus. Radioaktif sebenarnya hanyalah pemecahan atau peluruhan proton, bukan pemecahan nutron.
Dipole yang memili kutub sama dinamakan quantum sedangkan yang kutubnya tak sama dinamakan eterik. Penyatuan quantum dengan eteric dinamakan quanmtum eteric..Quantum memiliki massa betapapun kecilnya (masanya bukan nol) karena diperoleh dari  pembagian massa yang tak mungkin menjadi nol. Eterik tak memiliki massa sehingga sangat mudah bergetar dengan berbagai frequansi  tergantung nilai E nya (keseimbangan energinya) hingga menimbulkan medan listrik dinamis.

Ingat Model Atom Minimalis berbasis Teori Minimalis yang dualistik, sehingga tak berlaku bagi fisika yang monolistik.

1 komentar:

  1. Model Atom Minimalis yang berbasis Teori Minimalis yang dualistik lewat Teori Quantum Minimalis dan Teori Anti Matter Minimalis untuk menunjang Model Atom Niel Bohr.
    Silakan baca Ringkasan dan Rincian Teori Minimalis dan turunannya di Akungibnu di Wordsite!. Beri kompentar!.

    BalasHapus